پکیج تزریق اسید کرومیک H2CrO4

اسید کرومیک گونه ای با فرمول H 2 CrO 4 است که کروم دارای عدد اکسیداسیون +6 است. این یک گونه بسیار اکسید کننده و خورنده است . این اسیدی است که از پروتونه شدن یون کرومات [CrO 4 ] 2- تشکیل می شود که نمی توان آن را به شکل خالص جدا کرد. اسید کرومیک نیز نام رایج اما نامناسبی است که برای تری اکسید کروم ، CrO3 استفاده می شود .

ساختار اسید کرومیک H2CrO4

ساختار مولکول H 2 CrO 4 بر اساس هماهنگی چهار وجهی اتم کروم است و در کادر مجاور نشان داده شده است. در دایمر H 2 Cr 2 O 7 (اسید دی کرومیک) دو چهار وجهی به هم متصل شده اند که یک اتم اکسیژن مشترک دارند.

سنتز اسید کرومیک H2CrO4

بر خلاف اکسید CrO 3 که به طور رسمی از آن مشتق می شود، کرومیک اسید قابل جداسازی نیست. معمولاً در محل با افزودن اسید سولفوریک غلیظ به محلول دی کرومات تهیه می شود که معمولاً برای تهیه مخلوط کرومی استفاده می شود . در ابتدا رنگ از نارنجی (یون دی کرومات) به قرمز تغییر می کند که نشان دهنده تشکیل اسید کرومیک و اسید دی کرومیک است. سپس بلورهای قرمز تیره تری اکسید کروم (CrO 3 ) رسوب می کنند. رنگ این گونه ها به دلیل نوارهای جذب انتقال بار از نوع LMCT است.

[Cr2یا7]2-+2اچ+↽–⇀اچ2Cr2یا7↽–⇀اچ2CrO4+CrO3

واکنش پذیری اسید کرومیک H2CrO4

در H 2 CrO 4 کروم در حداکثر حالت اکسیداسیون خود 6 + است و این خاصیت اکسید کننده قوی به محلول های آن می دهد. شیمی اسید کرومیک بسیار پیچیده است. H 2 CrO 4 شکل کاملاً پروتونه شده یون کرومات [CrO 4 ] 2- است و فقط در محلول اسیدی قوی وجود دارد. به دلیل تعادل اسید-باز یا تراکم متعدد نمی توان آن را جدا کرد. در مورد تعادل اسید-باز، H2CrO4 از جنبه های مختلف مشابه اسید سولفوریک ، H2SO4 است . هر دو اسیدهای قوی در نظر گرفته می شوند ، اگرچه تنها پروتون اول بسیار اسیدی است:

اچ2CrO4↽–⇀[HCrO4]-+اچ+

pKa این تعادل به خوبی شناخته نشده است و مقادیری از 0.8- تا 1.6 گزارش شده است . [3] تعیین ثابت در قدرت یونی صفر با این واقعیت پیچیده است که نیمی از تفکیک در pH نزدیک به صفر، زمانی که غلظت پروتون نزدیک به 1 مول در لیتر است، اتفاق می‌افتد. پروتون دوم در مقادیر pH بین 4 و 8 از بین می رود و بنابراین یون [HCrO 4 ] – یک اسید ضعیف است :

[HCrO4]-↽–⇀[CrO4]2-+اچ+

شیمی این گونه ها به دلیل وجود تعادل هایی پیچیده است که منجر به تشکیل گونه های متراکم می شود که به نوبه خود در تعادل اسید و باز نقش دارند. ساده ترین گونه متراکم یون دی کرومات است که با آزاد شدن یک مولکول آب تشکیل می شود:

2[HCrO4 ] – ⇄ [Cr2O7 ] 2- + H2O ، log KD = 2.05 .

در محلول اسیدی ، یون دی کرومات می تواند تا اسید دی کرومیک ، H2Cr2O7 پروتونه شود . هر دو فرآیند را می توان در pH > 4 نادیده گرفت: [4]

[Cr2یا7]2-+اچ+↽–⇀[HCr2یا7]-

[HCr2یا7]-+اچ+↽–⇀اچ2Cr2یا7

ساختار اسید دی کرومیک H 2 Cr 2 O 7 در جعبه همراه با H 2 CrO 4 نشان داده شده است .

بسته به pH، گونه های متراکم تر [Cr 3 O 10 ] 2- و [Cr 4 O 13 ] 2- نیز تشکیل می شوند . با این حال، گونه های هسته ای بالا مشابه پلی اکسومتالات های مشاهده شده در شیمی وانادیوم ، مولیبدن و تنگستن تشکیل نمی شوند . [5]

مصرف و کاربرد اسید کرومیک H2CrO4

اسید کرومیک گونه ای است که در محلول های مورد استفاده برای آبکاری کروم یافت می شود . این ماده همچنین در مخلوط کرومیک یافت می شود ، محلولی به شدت اکسید کننده که برای تمیز کردن ظروف شیشه ای در آزمایشگاه های شیمیایی استفاده می شود . با این حال، مخلوط کرومیک به دلایل زیست محیطی به طور فزاینده ای کمتر و کمتر مورد استفاده قرار می گیرد. [6] علاوه بر این، این مخلوط می‌تواند آثاری از یون‌های کروم (III) پارامغناطیس بر جای بگذارد که در برخی از انواع کاربردها مانند طیف‌سنجی NMR دخالت می‌کنند . به ویژه، نگهدارنده های نمونه NMR نباید با مخلوط کرومی شسته شوند. [7]

پکیج تزریق مواد شیمیایی